Praséodyme
(59Pr)

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Spectre de raies
by Pepe

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Généralités
Découverte
1841: Le Suédois Carl Gustav Mosander extrait le didyme Suède.
1874: Le Suédois Per Teodor Cleve démontre que la didyme est composé de deux éléments distincts Suède.
1879: Le chimiste français Paul-Emile Lecoq de Boisbaudran extrait du minerai samarskite, le samarium France.
1885: Le chimistre autrichien, baron Carl Auer von Welsbacs isole le praséodyme et le néodyme du minerai didyme Autriche.
1920: Le chimiste Leo Moser, fils de Ludwig Moser, utilise le praséodyme dans la coloration du verre République tchèque.
1886: Le chimiste autrichien Carl Auer von Welsbach sépare le mélange praséodyme-néodyme Autriche
1925: Obtention pure de l'élément praséodyme.


Etymologie
Praséodyme a pour origine les mots grecs "prason" (le "poireau") et "didymos" (le "jumeau"), en raison de la couleur verte de son nitrate.

Famille
Isotopes
Un isotope stable (141Pr). 38 radioisotopes : Jusqu'à 13,57 jours pour le plus stable (143Pr). Jusqu'à 5,985 heures pour le plus stable des isotopes radioactifs. Jusqu'à 2,12 heures pour le plus stable des six isomères nucléaires (138mPr). La masse atomique des isotopes varie de 120,955 (121Pr) à 158,855 (159Pr).

Présence
Pierre à briquet (mischmétal), compositions réfractaires.
Colorant du verre (lunettes de soudeur), colorant pour céramiques (jaune vif éclatant ou rouge).
Aimants permanents (alliage avec le cobalt, verres optiques "flint"), catalyseur dans l'industrie pétrolière).
Amplificateur optique (type EDFA), effet magnétocalorifique (obtention du zéro absolu, au millième près).


Minerai
Métal doux & argenté, malléable & ductile (étiration possible). Métal paramagnétique, au-delà de 1K (-272,15°C).

Usage


Précaution d'emploi


Dans le 7ième Art et autres

Propriétés nucléaires
Masse atomique relative
Numéro atomique
Groupe
Période
140,907 66
59
Actinides
6e, bloc f


Isotope
141Pr
142Pr
143Pr

Nom éventuel
--
--
--

Masse atomique
--
--
--

Abondance (%)
100
--
--


Spin
--
--
--

Demi-vie (année)
stable
19,12 h
13,57 j

Désintégration (MeV)
--
2,162 & 0,745
0,934

Eléments résiduels
--
142Nd & 142Ce
143Nd

Propriétés chimiques
Rayons (pm)
Rayon covalent
Rayon atomique
Rayon de Van der Waals
203 ±7
185
--

Electronégativité
(Pauling)
(Alfred)
absolu (eV)
1,13
--
--

Etat d'oxydation

3
... principaux +2, +3 & +4

Propriétés physiques
Températures (K) (°C)
Point de fusion
Point d'ébullition
Point critique
--
--
--
931
3 520
---

Chaleurs d'enthalpie (kJ.Mol-1)
Enthalpie de fusion
Enthalpie d'évaporation
Chaleur d'atomisation
6,89
296,8
--

ETAT PHYSIQUE
Densité (g.cm-3)
Solide (à 11K) Liquide (en basse pression) Gaz (à 273K)
6,773 -- --
Volume molaire (cm3.mol-1)
Solide (à 11K) Liquide (en basse pression) Gaz (à 273K)
20,8 -- --

Conductibilité
électrique (106S.m-1) thermique (W.m-1.K-1)
1,48 12,5

Résistivité électrique (μΩ.cm)
(à 300K) -
Vitesse du son (m/s)
(à 20°C) 2 280

Propriétés électroniques
Configuration à l'état fondamental [Xe] 6s2 4f3

Energie d'ionisation
Affinité électronique M à M-

(kJ.Mol-1)
Energie d'ionisation (1ière) de M à M+
Energie d'ionisation (2ière) de M+ à M2+
Energie d'ionisation (3ière) de M2+ à M3+
Energie d'ionisation (4ière) de M3+ à M4+
Energie d'ionisation (5ière) de M4+ à M5+
5,473 eV
10,55 eV
21,624 eV
38,98 eV
57,53 eV

Potentiels de réduction
Demi-réaction E°/V Annotations
-- -- --
Abondance (ppm)
Cosmique Croûte terrestre Air Océan Corps
-- 9,5 -- -- --

Spectre de raies
Spectre d’émission de 400 à 700 nm

Principales raies du spectre
Elément Longueur d'onde (nm) Longueur d'onde (Ang) Fréquence (x1 000 GHz) Type
-- -- -- -- --