Or
Généralités
Propriétés nucléaires
Propriétés chimiques
Propriétés physiques
Propriétés électroniques
Spectre de raies
by Pepe
 
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Généralités  Up Page
Découverte

 
Etymologie

 
Famille

 
Présence

 
Minerai
Si l'or est le plus stable de tous les métaux, il en existe quelques autres qui réagissent très peu chimiquement et ne s'altèrent pas.On les appelle "métaux nobles". Ce sont l' argent, le ruthénium, le rhodium, le palladium, l'osmium, l'iridium et le platine.
L'or reste parfaitement stable dans l'air, dans l'eau et dans la quasi totalité des acides. Seule "l'eau régale", un mélange d'acides chlorhydrique et nitrique peut l'altérer. Le métal peut en effet perdre trois électrons pour se transformer en ion Au3+ en présence de ce mélange corrisif.
Si les bijoux en or "brunissent" cependant quelquefois, c'est seulement à cause de l'altération des métaux avec lesquels il est allié (cuivre, zinz ou nickel par exemple), qui eux réagissent avec l'oxygène. L'or pur est en effet trop malléable, trop fragile pour constituer des objets solides.
 
Usage
Chimie verte
Vers les années 1980 la réactivité chimique de l'or a été mise en évidence. L'or facilitait l'oxydation ménagée des hydrocarbures en activant l'oxygène gazeux à basse température et sans aucun solvant additionnel. Depuis, les équipes étudiant les capacités du métal jaune à accélérer des réactions chimiques ou à détruire des polluants sont de plus en plus nombreuses. C'est ainsi que dans les années 1990, Masatake Hatura, de l'université de Tokyo découvrait que des nanoparticules d'or pouvaient servir à transformer du monoxyde de carbone en dioxyde de carbone à basse température, et, plus prosaïquement, à désodoriser les toilettes en détruisant certaines molécules. Graham Hutchings et son équipe de l'université Cardiff se sont penchés sur la réactivité de ces nanoparticules. En 2002, ils ont observé qu'elles activaient l'oxydation ménagée d'hydrocarbures. Mais cette propriété n'est intéressante que dans la mesure où la sélectivité de la réaction peut être maîtrisée.
 
Précaution d'emploi

Propriétés nucléaires  Up Page
Masse atomique relative
Numéro atomique
Groupe
Période
 



Isotope
Texte 1

Nom éventuel
Texte 1

Masse atomique
Texte 1

Abondance (%)
Texte 1

Spin
T

Demi-vie
Texte 1

Désintégration
Texte 1

Propriétés chimiques  Up Page
Rayons
Rayon covalent
Rayon atomique
Rayon de Van der Waals
(pm)
T
T
T
Electronégativité
Electronégativité (Pauling)
Electronégativité (Alfred)
Electronégativité absolu (eV)
 
T
T
T
Etat d'oxydation
... principaux
 

Propriétés physiques  Up Page
Températures
Point de fusion
Point d'ébullition
Point critique
(°C)  


(K)  


Chaleurs d'enthalpie
Enthalpie de fusion
Enthalpie d'évaporation
Chaleur d'atomisation
(KJ.Mol-1)


Etat physique
Densité (g.dm-3)
 
Volume molaire (cm3.mol-1)
 
Gaz
Solide (à 11K)
Texte
Solide (à 11K)
Texte
 
Liquide (en basse pression)
Texte
Liquide (en basse pression)
Texte
 
Gaz (à 273K)
Texte
Gaz (à 273K)
Texte
Conductibilité thermique (W.m-1.K-1)
Résistivité électrique (μΩ.cm)
(à 300K)

Propriétés électroniques  Up Page
Configuration à l’état fondamental T

Energie d’ionisation
Affinité électronique M à M-
Energie d'ionisation (1ière) de M à M+
Energie d'ionisation (2ière) de M+ à M2+
Energie d'ionisation (3ière) de M2+ à M3+
Energie d'ionisation (4ière) de M3+ à M4+
Energie d'ionisation (5ière) de M4+ à M5+

(KJ.Mol-1)
 

_
_
_
_

Potentiels de réduction
Demi-réaction
T

 
E°/V
T

 
Annotations
T

Abondance (ppm)
Cosmique
T
Croûte terrestre
T
Air
T
Océan
T
Corps
T

Spectre de raies  Up Page
Spectre d’émission de 400 à 700 nm

Principales raies du spectre
Elément
T
Longueur d’onde (nm)
T
Longueur d’onde (Ang)
T
Fréquence (x1 000 GHz)
T
Type
T